鉆石的原子結構是什么樣的

鉆石是由有規律重復排列的碳原子組成。碳和碳原子之間是以共用電子對（共價鍵）的形式鍵合在一起的。

碳原子之間的結合及排列情況是導致鉆石的各種性質的根本原因。因此，要了解鉆石的結晶學特征，首先要剖析碳原子的結構。

碳的原子序數為6,它是由一個原子核（6個質子和6個中子）及繞核運動的6個電子組成。內層的ls軌道充填2個電子，外層的2s、2p軌道充填有4個電子，同時還留下了4個電子軌道空位（如下圖）。

這些空位可以容納其他原子的電子形成碳的多種化合物。在形成化合物時，碳原子既可以同電負性高的元素結合，也可以同電負性較低的元素結合，所以碳的氧化數可以從+4變化到-4價。但不管碳的氧化數的多少，碳原子的鍵數總是4。